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2020福建中考化學一模模擬卷

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收藏 來源:考試吧2019-10-25 18:31:45

一、選擇題

1.鋼鐵是使用最多的金屬材料.

(1)利用一氧化碳與氧化鐵反應,要制得5.6g鐵,最少需要多少克一氧化碳?

(2)現有一種鐵碳合金,其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在,且合金中Fe3C的質量分數為36%,計算合金中碳的質量分數,并判斷該合金屬于生鐵還是鋼.

2.向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解,再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全,生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的總質量為15.6g,則參加反應的NaOH的質量為

A.3.6 g B.8.0 g C.16.0 g D.18.0 g

3.向盛有碳酸鈣粉末的試管中加入足量的稀鹽酸,完全反應后共收集到4.4g二氧化碳氣體,試計算反應消耗的碳酸鈣的質量.

4.在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質,在一定條件下發生化學反應,一段時間后,測得有關數據如下表,則關于此反應認識不正確的是 ( )

物 質 M N Q P

反應前質量(g) 18 1 2 32

反應后質量(g) X 26 2 12

A.該變化的基本反應類型是分解反應 B.反應后物質M的質量為l3g

C.反應中N、P的質量比為5:4 D.物質Q可能是該反應的催化劑

15.如圖,表示鎂、銅與其氧化物的質量關系。圖線不重合的原因是 ( )

A.鎂和銅的密度不同

B.與等質量的鎂和銅化合的氧元素質量不同

C.加熱不充分,沒有完全氧化

D.實驗的誤差造成

6.將6.8 g含雜質的鋅粒,加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中(雜質不溶于水,也不與稀硫酸反應),充分反應后,稱得燒杯內物質的總質量為56.6 g。試計算:

(1)生成氫氣的質量。

(2)鋅粒中所含鋅的質量分數(精確到0.1%)。

7.化學小組在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,加熱一段時間后,剩余固體的質量為60g,小習同學繼續加熱該固體至不再有氣體產生時,所得固體質量為56.8g,冷卻后向56.8g固體中加足量水,過濾得到的濾渣為純凈物,質量為17.4g。剩余固體中鉀元素的含量為…… ( )

A. 25% B.52% C.50% D.26%

8.一包生石灰打開在空氣中放置一段時間后,經測定固體成分為氫氧化鈣和碳酸鈣,向其中加入150g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應,同時生成2.2g二氧化碳。則固體混合物中鈣、碳元素的質量比為………………………( )

A.10:1 B.5:1 C.10:3 D.20:3

9.在化學反應A2+BC=B+A2C中,反應物BC與生成物 B的質量關系如圖所示。將2g A2與80g BC恰好完全反應,則生成A2C的質量是

A.64g

B.18g

C.80g

D.9g

10.質量法是化學實驗中測定物質組成時常用的一種方法。現有11 g氣體,經測含碳元素3g,其余都是氧元素。下列有關說法正確的是

A.氣體可能是CO2和O2的混合物

B.氣體可能是CO和CO2的混合物

C.氣體組成有4種情況

D.若氣體由三物質組成,則三物質質量比可能是7:3:4

11.現有100g過氧化氫溶液,測得其中含氫元素的質量分數為8%,加入8gCuSO4作催化劑

制取氧氣,充分反應后所得溶液(無晶體析出)中溶質的質量分數為

A.7.4% B.10% C.8% D.11.1%

12. 向盛有一定質量的NaCl和Na2SO4固體混合物的燒杯中加水,固體完全溶解后,再加入一定質量分數的BaCl2溶液至恰好完全反應,過濾烘干得到23.3g沉淀,經測定濾液中含有氯元素的質量為21.3g(不考慮過程中物質質量的損失),計算原固體混合物中NaCl的質量為

A.5.85g B.11.7g C.14.2g D.23.4g

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